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| 소개글 |
단순증류와 분별증류에 의한 용매의 정제 |
| 요약 |
1. 실험 제목
단순증류와 분별증류에 의한 용매의 정제
2. 실험 목적
단순증류와 분별증류의 차이점을 이해하고 증류를 통한 결과물을 비교한다.
3. 이론
순물질은 녹는점, 끓는점이 일정하고, 물리적인 방법으로 분해되지 않으며, 혼합물은 녹는점, 끓는점이 일정하지 않다.
유기화합물을 합성할 때 불순물이 포함되기 때문에 이들의 정제는 화학에서 중요한 실험조작 중의 하나이다. 유기화학 실험실이나 공장에서 흔히 사용되는 불리 및 정제방법에는 증류법(distillation), 재결정법(re-crystallization), 추출법(extraction), 크로마토그래피법(chromatography), 승화법(sublimation) 및 전기영동법(eletrophoresis)이 있다. 이들 중 어느 방법을 사용할 것인지는 정제하려는 물질과 제거하려는 물질에 따라서 결정해야 한다. 가장 적합한 방법을 택하여 효과적으로 분리 및 정제를 하기 위해서는 무엇보다도 정확한 조작법과 원리를 이해해야 한다.
4. 시약
-물
Formula: H2O
Molecular weight: 18.0153
-메탄올
Formula: CH4O
Molecular weight: 32.0419
5. 실험 방법
① 물과 메탄올을 1:1로 섞어 각각 단순증류, 분별증류 한다. (단, 갑자기 끓는 현상을 막기 위해 비등석을 넣어야함.)
② 2ml씩 얻을 때 마다 온도를 기록한다.
③ 결과를 그래프로 옮기고 결과를 비교한다.
6. 실험 결과
① 단순증류
<부피(ml)><온도(ºC)>
<0.0><62.0>
<2.0><63.5>
<4.0><64.0>
<6.0><70.0>
<8.0><71.5>
<10.0><74.0>
<12.0><78.0>
<14.0><80.0>
<16.0><82.0>
<18.0><88.0>
<20.0><92.0>
<22.0><95.0>
<24.0><96.0>
<26.0><96.0>
<28.0><96.0>
② 분별증류
<부피(ml)><> |
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