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| 소개글 |
아보가드로 수의 결정 |
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<지도교수 : 학 과 : 학 번 : 분 반 : 이 름 : 제 출 일 : ><일반 화학 실험 (1)>
< 아보가드로 수의 결정>
1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
1. 몰의 개념(mol)
기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수, 즉 아보가드로수와 같다. 이에 해당하는 6.02×1023 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다.
예를 들면, 수소원자 1몰에 포함된 수소원자의 개수는 6.02×1023 이며 질량은 근사적으로 1.008g이다. 수소분자의 경우에도 개수는 같고 질량은 2.016g이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터·킬로그램·초·켈빈·칸델라 및 암페어와 더불어 7가지의 기본단위인 법정계량단위로 설정되었다.
2. 아보가드로 수(Avogadro's number)
1mol의 물질입자(분자, 원자, 전자, 이온, 유리기 등) 속에 들어 있는 입자의 수이다. 아보가드로수는 보통 N으로 표시한다.
처음에는 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었으나, 분자뿐만 아니라 이온·원자 등으로 되어 있는 모든 물질(고체 및 액체도 포함한다)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌다. 아보가드로수는 보통 N으로 표시하며, N=6.02×1023이다. 이 값은 1865년 오스트리아의 로슈미트가 처음으로 결정했으며, 한때 아보가드로수를 로슈미트수라고 한 일도 있으나, 지금은 국제적으로 아보가드로수라 하고, 표준상태 1mol의 기체 속에 존재하는 분자의 수 N/22400을 로슈미트수라 하여 구별하고 있다.
아보가드로수를 얻는 방법은 라듐의 α붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법, 밀리컨의 |
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아보가드로 수의 결정
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